Homogena reakcija.

Kao što je poznato, kemijska reakcija je pretvaranje tvari koje se obično naziva izvor na drugi, koji će se od ima kemijski sastav i strukture. U prvom slučaju govorimo o reaktanata, a drugi - produkata reakcije. Poznato je da se svima iz kolegija škola kemije. Također, naravno, kemija škola poznata činjenica da je tijekom takve reakcije ne mijenjaju sastav kemijskih elemenata, u ovom slučaju, samo distribuciju jezgre i elektrona, što je rezultiralo novim kemikalijama formirana.

Sve kemijske reakcije mogu se podijeliti u razrede. To prvo treba otmetitt homogene reakcije. To su reakcije koje se odvijaju u jednoj fazi. Homogene reakcije, uzorci koji se nalaze u bilo lako udžbenika o kemiji podrazumijeva različite protočne homolytic reakcije karakterizirani razgradnjom molekula u radikala, supstitucije i eliminacije, pregradnje, i tako dalje. Štoviše, to se događa u pravilu u tekućoj fazi. Brzina homogena reakcija ako je količina tvari ostati konstantna ovisit će o zakonu akcije masa. Homogene reakcije između reaktanata, koji je u početku su u različitim fazama, postaje moguće samo pod uvjetom da je difuzija će se dogoditi između njih. Zatim je brzina reakcije znatno će se povećati. Ako je difuzija polaznih materijala će biti spor, vrlo homogena reakcija će se pojaviti na sučelju između faze difuzije. Sve značajke tih reakcija i njihovih mehanizama ovisi o uvjetima u kojima će se reaktanti djelovati.

Brzina reakcije ovisit će o nekoliko čimbenika, kao što su: prirodi tvari reaktivnih, njegovoj koncentraciji, temperature pri kojoj se odvija reakcija, te prisutnost nekog katalizatora u njemu. Ona pomaže reakcije da se nastavi na brže i uz niže energije aktivacije. Što se tiče koncentracije tvari, jasno je da su više tvari ulaze u reakciju, to je vjerojatnije da će se sudaraju i, kao rezultat toga, će povećati brzinu reakcije.

Glavni primjer homogenom sustavu može biti bilo koja smjesa plinova. Svi plinovi pri povišenoj temperaturi će biti u velikim količinama otopiti u jedni druge. To se odnosi i na smjesu dušik i kisik. Može se navesti još jedan primjer koji pokazuje da takve homogene reakcije. To je ništa, u obliku vodene otopine koja sadrži natrijev klorid, magnezij sulfat, dušik i kisik. Sustav radi u ovom slučaju samo jedna faza. Ako je, međutim, reakcija se odvija u homogenom sustavu, to traje tijekom cijelog volumena. Ako, recimo, isušivanje i uz miješanje otopine sumporne kiseline i natrijeva tiosulfata neprozirnosti će se dogoditi. To će se dogoditi zbog sumpora koji se pojavljuje u cijelom volumenu otopine.

Tijekom određenog homogene reakcije generira određenu količinu topline. Toplina reakcije ovisit će o iznosima reagenata u reakcijskoj smjesi, a uzima iz koje proizvodi su dobiveni reakcijom. Pitanje je, koliko brzo će se nastaviti homogene reakcije ovisit će o tome što količina vremena koje je potrebno. Pojašnjenje probleme koji su uključeni u cijeloj znanosti. To se zove „Kinetika”. Najvažnije je postulat da je za pojavu molekuli reakcija koje sudjeluju u njemu, uvijek moraju biti u kontaktu jedni s drugima. Međutim, nije svaki takav kontakt može uzrokovati kemijske reakcije. Homogene reakcije - samo oni u kojima protoka namoči čestice će imati rezervu energije, koji će premašiti vrijednost praga.