Amfoterna oksidi. Kemijska svojstva, na postupak za pripravu

Amfoterna oksida (koji ima dvojno svojstva) - u većini slučajeva metalnih oksida koji imaju nisku elektronegativnosti. Ovisno o vanjskim uvjetima, pokazuje nikakvu kiseli oksid ili svojstva. Te oksidi nastaju prijelaznih metala, koji se obično pokazuju slijedeće oksidacijsko stanje: ll, lll, LV.

Primjeri amfoternih oksida: cinkov oksid (ZnO), krom oksid lll (Cr2O3), aluminijev oksid (Al2O3), oksid ll kositar (SnO), kositreni oksid IV (SnO2), olovo oksida ll (PbO), olovo oksida IV (PbO2) titanov oksid IV (TiO2), mangan oksid IV (MnO2), željezni oksid lll (Fe2O3), berilij oksid (Beo).

Reakcije tipične amfoternih oksida:

1. Ovi oksidi mogu reagirati s jakim kiselinama. U ovom obliku soli tih istih kiselina. Reakcije ovog tipa su manifestacija svojstava osnovnog tipa. Na primjer: (ZnO cinkov oksid) + H2SO4 (klorovodična kiselina) → ZnSO4 (cinkov sulfat) + H2O (voda).

2. reakcijom s jakim lužinama amfoternih oksida, hidroksida pokazuju kisela svojstva. U ovom nedvojstvu svojstvima (to jest, amfoterni) očituje u tvorbi dvije soli.

U talini reakcijom s alkalijskom soli nastaje prosjek normalno, na primjer:
ZnO (cink oksid) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) → Na2ZnO2 (normalno srednja sol) + H2O (voda).
Al2O3 (aluminijev oksid) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (voda).
2Al (OH) 3 (aluminij hidroksid) + 3SO3 (sumpor oksid) = Al2 (SO4) 3 (aluminij sulfat) + 3H2O (voda).

A otopina amfoterna oksidi reakcijom s lužinom kako bi se dobilo složene soli, na primjer: Al2O3 (glinice) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) + 3H2O (voda) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks soli natrij tetragidroksoalyuminat).

3. Svaka svaki amfoterni metalni oksid ima broj koordinacijskog. Na primjer cink (Zn) - 4, aluminija (Al) - 4 ili 6, za krom (Cr) - 4 (rijetko) ili 6.

4. Amfoterni oksid ne reagira s vodom i to u njemu ne otopi.

Što reakcije dokazati Amfoteme metal?

Relativno govoreći, amfoterni element može pokazivati svojstva obiju metala i nemetala. Takvo obilježje je prisutan u elementima skupine: Be (berilij), Ga (galij), Ge (germanij), Sn (kositar), Pb, Sb (antimon), Bi (bizmut), i neki drugi, kao i mnogi od elemenata B skupine, - CR (krom), Mn (mangan), Fe (željezo), Zn (cink), Cd (kadmij), i drugi.

Sada dokazati sljedeće kemijske reakcije amfoterne kemijski element cinka (Zn):

1. Zn (OH) 2 (cinkov hidroksid) + N2O5 (dušikov pentoksid) = Zn (NO3) 2 (cink nitrat) + H2O (voda).
ZnO (cink oksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Zn (NO3) 2 (cink nitrat) + H2O (voda).

b) Zn (OH) 2 (cinkov hidroksid) + Na2O (natrijev oksid) = Na2ZnO2 (natrijev dioksotsinkat) + H2O (voda).
ZnO (cink oksid) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) = Na2ZnO2 (natrijev dioksotsinkat) + H2O (voda).

U tom slučaju, ako je element s dvostrukim svojstvima spoja ima sljedeću oksidacije, dvostrukom (amfoterni) svojstva najviše vidljivo pojavljuju u srednjem korak oksidacije.

Kao primjer može krom (Cr). Ovaj element ima sljedeće oksidacijsko stanje: 3+, 2+ 6+. U slučaju tri bazičnih i kiselih svojstava izraženi približno jednako, a Y Cr + 2 osnovna svojstva prevladavaju i Cr +6 - kiseline. Ovdje su reakcije koje dokazuju ovu tvrdnju:

Cr + 2 → CrOj kromovog oksida (+2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (krom oksid +3), Cr (OH) 3 (kroma hidroksid) → KCrO2 ili krom sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (krom oksida +6), H2CrO4 → K2CrO4.

U većini slučajeva postoje amfoternih oksidi kemijskih elemenata u oksidacijskom stanju +3 u meta obliku. Kao primjer može se navesti: aluminij hidroksid (oksid kemijske formule ALO (OH) i željezo (metahidroksid kemijske FeO (OH)) ... formule

Kako su amfoterni oksidi?

1. Najpogodnije metoda za njihovo dobivanje je taloženje iz vodene otopine pomoću amonijevog hidroksida, da je slaba baza. Na primjer:
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodena otopina amonijaka hidrata) = al (OH) 3 (amfoterni oksid) + 3NH4NO3 (Reakcija se izvodi na temperaturi od dvadeset stupnjeva).
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodeni amonij hidroksid) = AlO (OH) (amfoterni oksid) + H2O + 3NH4NO3 (reakcija izvodi pri 80 ° C)

U reakciji zamjene ove vrste, u slučaju prekomjernog alkalnog aluminijevog hidroksida ne istaloži. To je zbog činjenice da je aluminijski prelazi u aniona zbog svojih svojstava dual: Al (OH) 3 (aluminij hidroksid) + OH- (suvišak) = alkalijski [Al (OH) 4] - (aluminij hidroksid aniona).

Primjeri ovog tipa reakcije:
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 4NaOH (suvišak natrij hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (cink sulfat) + 4NaOH (suvišak natrij hidroksida) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Soli koje se formiraju u isto vrijeme, su kompleksni spojevi. Oni su složene anione: (Al (OH) 4) - (i još Zn (OH) 4) 2-. Pa sam nazvao soli: Na (Al (OH) 4) - natrijev tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrijev tetragidroksotsinkat. Reakcijski produkti aluminija ili cinkovog oksida sa čvrstim alkalija se drugačije naziva: NaAlO2 - natrijev dioksoalyuminat i Na2ZnO2 - natrijev dioksotsinkat.