Spojevi koji Oksid reagira 4 atoma? Koji reagira tvari ugljični dioksid?

Ugljik-dioksid, također poznat kao 4 ugljičnog dioksida reagira s nizom tvari koje oblikuju raznih kemijskog sastava i svojstava spoja. Koji se sastoji od nepolarnih molekule, to je vrlo slabo intermolekularne veze i može biti samo u obliku plina, ako je temperatura viša od 31 stupnjeva Celzija. Ugljični dioksid je kemijski spoj koji se sastoji od jednog ugljikovog atoma i dva atoma kisika.

Ugljični dioksid 4: Formula i Opće Informacije

Ugljičnog dioksida u atmosferi, na niskim koncentracijama, a djeluje i kao stakleničkog plina. Njegova kemijska formula je _CO2. Na visokim temperaturama, može postojati samo u plinovitom stanju. U krutom stanju, to se zove suhi led.

Ugljični dioksid je važna komponenta ciklusa ugljika. To dolazi iz raznih prirodnih izvora, uključujući vulkanskog otplinjavanje, izgaranja organskih tvari i aerobne dišnih procese živih organizama. Antropogeni izvori ugljičnog dioksida, uglavnom su povezane s izgaranjem raznih fosilnih goriva za proizvodnju energije i transporta.

Također se proizvode različiti mikroorganizmi iz fermentacije i staničnog disanja. Biljke pretvoriti ugljični dioksid kisika u proces koji se naziva fotosinteze koristeći oba ugljik i kisik kako bi se dobilo ugljikohidrata. Dodatno, biljke oslobađanje kisika u atmosferi, koji se potom koristi za disanje heterotrofne organizama.

Ugljičnog dioksida (CO2) u tijelu

Ugljični monoksid je reagira s 4 različite tvari i produkta plinovitog otpada metabolizma. Postoji više od 90% krvi u obliku bikarbonata (HCO _3). Drugo - je ili otopljen _{CO2 ili} ugljičnu kiselinu (H2CO _3). Za balansiranje ovih spojeva u nadležnim organima u krvi kao što su jetra i bubrege. Bikarbonat - je kemijska tvar koja djeluje kao pufer. U njoj se čuva pH krvi na željenoj razini, izbjegavajući povećanje kiselosti.

Struktura i svojstva ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid _(CO2) se kemijski spoj koji je plin na sobnoj temperaturi i više. Sastoji se od jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Ljudi i životinja ispuštaju ugljični dioksid kada izdahnuti. Osim toga, uvijek nastaje kada izgara nešto organski. Biljke koristiti ugljični dioksid za proizvodnju hrane. Ovaj proces se naziva fotosinteza.

svojstva ugljičnog dioksida su proučavali škotski znanstvenik Joseph Black natrag u 1750. Je staklenički plin, je u mogućnosti to hvatanje toplinske energije i imaju utjecaj na uvjete klime i vremenskih na našoj planeti. On je uzrok globalnog zatopljenja i povećanja temperature površine Zemlje.

Biološka uloga

Ugljični monoksid je reagira s 4 različite tvari i krajnji proizvod u organizmima koji primaju energiju od uništenja šećera, masti i aminokiseline. To je proces poznat kao staničnog disanja, karakteristika svih biljaka, životinja, mnoge gljivice i neke bakterije. U viših životinja, ugljični dioksid u krvi kreće iz tkiva u tijelu do pluća gdje je izdahnuo. Biljke dobivene iz atmosfere za uporabu u fotosinteze.

suhi led

Suhi led ili ugljik dioksid je plin CO čvrstog stanja ₂ sa temperaturom -78,5 ° C. U svom prirodnom obliku to je tvar se ne nalaze u prirodi, ali je napravio čovjek. Je bezbojna, a može se koristiti za pripravu gazirana pića, kao element za hlađenje u posudama sa sladoledom i kozmetika, na primjer za zamrzavanje bradavica. Par suhi led može uzrokovati gušenje i dovesti do smrti. Kada se koristi suhi led treba biti oprezan i profesionalnost.

Pri normalnom tlaku neće rastopiti od čvrstog u tekuće, i umjesto toga proizlazi izravno iz čvrstog u plinovito. To se naziva sublimacija. To će se promijeniti izravno iz čvrstog u plinovito pri bilo kojoj temperaturi iznad ekstremno niske temperature. Suhi led sublimira pri normalnim temperaturama. To oslobađa ugljični dioksid, koji nema miris i boju. Ugljični dioksid može biti tekući pri tlaku većem od 5,1 atm. Plin koji se oslobađa iz suhog leda hladno, tako da, kada se pomiješa sa zrakom hladi vodene pare u zraku, kao magla, koja izgleda kao gusta bijelog dima.

Priprema kemijskih svojstava i reakcija

U industriji, ugljikov oksid 4 pripravljen je na dva načina:

1. Izgaranjem goriva (C + ₂ = O CO _2).
2. Termičkom razgradnjom vapnenac _(CaCO3 CaO + _CO2).

Dobivena količina ugljičnog monoksida je pročišćen 4 postaje tekuće i pumpa u posebne balona.

Kao kiselina, ugljikov oksid 4 reagira sa takvim materijalima kao što su:

• Voda. Kada otopljeni oblici ugljične kiseline ₍₂ H CO _3).
• Alkalne otopine. 4 Ugljični monoksid (CO formula ₂₎ reagira s lužinama. U ovom srednjem i nastale soli kiseline (NaHCO _3).
• Osnovni oksidi. U ovim reakcijama soli formiranih karbonata _(CaCO3 i Na ₂ CO _3).
• Carbon. 4 prilikom ugljični monoksid je reagira s vrućim ugljena, 2 načinjen od ugljičnog dioksida (ugljik monoksida), što može uzrokovati trovanja. _(CO2 + C = 2CO).
• Magnezij. Tipično, ugljični dioksid neće podržati izgaranje, samo na vrlo visokim temperaturama, može reagirati s određenim metalima. Na primjer, litra magnezija i dalje će snimiti na _CO2 vrijeme reakcije redoks (2 mg + _CO2 + = 2MgO C).

Kvalitativna Reakcija ugljikovog monoksida 4 manifestira propuštanjem kroz vapnenca vodi (Ca (OH) _2, ili barita vodi do (Ba (OH) ₂ se može promatrati zamućenja i taloženje. Ako se tada dalje na tekući ugljični dioksid, voda ponovno postane prozirna kao netopljivi karbonati pretvori se u topivim hidrogenkarbonat (kisela sol karbonske kiseline).

Ugljični dioksid je također proizveden u izgaranjem svih goriva na osnovi ugljika, kao što su metan (prirodni plin), ulja destilata (benzin, dizel gorivo, kerozin, propan), ugljena ili drva. U većini slučajeva, voda je također istaknuo.

Ugljični dioksid (ugljični dioksid) se sastoji od jednog atoma ugljika i dva atoma kisika koji se drže zajedno pomoću kovalentnih veza (ili elektrone) podjela. Čisti ugljen je vrlo rijetka. Ona se nalazi u prirodi samo u obliku minerala, grafit i dijamant. Unatoč tome, ona je građevni blok života, koji u kombinaciji s vodika i kisika oblika osnovni spoj, a sve se sastoji od planeta.

Ugljikovodike kao što je ugljen, nafta i prirodnog plina - spoj koji se sastoji od atoma ugljika i vodika. Ovaj element je sadržana u kalcita (CaCO ₃₎ i minerala u sedimentnih i metamorfnih stijena vapnenca i mramora. Taj element, koji sadrži sve organske tvari - iz fosilnih goriva u DNA.